酸碱质子理论的主要内容【精选3篇】

酸碱质子理论的主要内容【精选3篇】一

酸碱盐-教案设计

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

红色CuFe2O3

红褐色Fe(OH)3

蓝色Cu(OH)2CuSO45H2O

绿色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4

酸碱质子理论的主要内容【精选3篇】二

>教学设计

课题：酸碱盐探究式复习教者：邵康

班级：初三（7）班时间：2014-3-11

教学目标

1.知识与技能目标:(1)认识酸碱盐的化学性质

(2)培养学生灵活应用所学知识分析和解决问题的能力.2.过程与方法目标:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解酸碱盐的化学性质.(2)进一步认识复分解反应,会书写常见复分解反应的化学方程式.(3)通过实验获取信息运用知识解决问题的能力.3.情感态度与价值观目标:通过对酸碱盐性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力和感受化学的乐趣.教学重点和难点

(1)酸碱盐的化学性质归纳总结.(2)酸碱盐的化学性质的实验探究.教学过程

【导入】前面我们已经学习了第八章酸碱盐的有关知识，这部分的知识点较多且较为零乱，同学们理解和记忆起来比较困难。为了便于理解和灵活应用这一章的内容，本节课我们对这一章的知识点再进行复习梳理。

1.环节一——创设教学情境

【教师】今天老师先来给大家表演一个化学魔术“百变瓶”，请同学们注意观察实验现象。

【魔术表演】在烧杯中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向烧杯中加入：紫色液体A（石蕊试液）、无色液体B（氢氧化钠溶液）、无色液体C（稀盐酸）。【问题】请同学们描述一下在刚才我的魔术表演中你观察到了哪些实验现象。

【学生】描述所看到的实验现象。【教师】对学生描述的实验现象进行评价，并补充和纠正学生描述中的不足，然后总结并板书上述实验现象。【板书】实验现象

2.环节二——探究“A、B、C是什么物质？”

【问题】请根据实验现象推断A、B、C是什么物质，并说明推断的理

由。

学生以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。

【学生】就A、B、C可能是什么物质及推断的理由发表自己的看法。【教师】对A和B的推断进行简明的板书记录并给予启发指导。B物质的推断，一部分学生认为是碱（如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液）的溶液。另一部分学生认为还可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。教师首先对学生能全面思考问题给予肯定，然后启发引导学生通过上述实验现象分析，B只能是碱的溶液，不可能是像Na2CO3这样显碱性的盐溶液。

【问题】到目前为止，对B物质我们达成了一致的意见：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的碱溶液。那下面我们再看C物质应该是什么呢？【学生】根据加入C后溶液变红色，推测C是一种酸溶液，如稀盐酸、稀硫酸……。

【教师】简明记录学生列举出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教师引导学生分析：如果C是稀硫酸的话，那B就不能是氢氧化钡溶液，因为硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O生成硫酸钡的白色沉淀，刚才实验中并没有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢？现在老师还用刚才的A和B，C就用稀硫酸来做一下实验，大家看看到底行不行。

【演示实验】将魔术中的盐酸换成硫酸进行实验，让学生观察实验现象（鸡蛋表面有少量气泡产生但不能漂浮起来）。

【问题】鸡蛋为什么不能漂浮起来呢？

3．环节三——探究“鸡蛋漂浮起来的原因是什么？”

要想解决这个问题，我们需要先弄清楚“鸡蛋为什么会漂浮起来”，下面就请大家小组讨论一下这个问题吧。

【学生】以小组为单位进行讨论，然后小组间进行交流。【教师】从鸡蛋壳的主要成分及与酸反应能生成二氧化碳气体和硫酸钙是微溶物入手引导学生分析，并设计合理的实验方案加以验证。从而得出鸡蛋漂浮起来的原因是：反应中生成的气体起主要作用。【总结】A是石蕊试液，B是碱的溶液，C是一种酸溶液但不能是稀硫酸。

4．环节三——探究“废液如何处理？”

【问题】通过大家共同讨论探究，我们不仅弄清楚了魔术表演中A、B、C是什么物质，也清楚了鸡蛋漂浮起来的原因。可是我还有一个困难，请同学们一起帮我解决一下：“魔术表演后，烧杯中的废液能不能直接倒入下水道中？应该怎么处理合适呢？”

【学生】不能直接倒入下水道中【教师】为什么，说说理由?

【学生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（废液是酸性的）【教师】那我们用哪些方法进行处理呢？请同学们讨论分析，然后发表自己的意见。

【学生】学生根据酸的性质，提出废液处理的可能方法，教师将学生提出的方法记录在黑板上。【问题】刚才同学们根据酸的性质想了这么多的处理方法，那是不是都可行呢？我们选择废液处理方法时应该考虑哪些问题？或者说处理废液的方法应该符合哪些要求？【教师】教师引导学生得出应该满足的条件是：原料易得、经济实惠，操作简单，不产生二次污染等。并据此条件分析出处理本实验废液的较好的方法是用生石灰或大理石。5．环节三——构建酸碱盐的知识网络【问题】请大家从分类的角度反思物质推断过程和废液处理过程所涉及物质的性质，并将它们之间的转化关系用图示的方法表示出来。学生经过小组讨论，画出各种形式的物质间的转化关系，教师给学生展示教师自己整理的“风筝”网络图。【教师】同学们，学习的过程就是一个不断发现问题和解决问题的过程，学习的过程就是一个不断总结提升的过程，知识就像一只在天空中翱翔的风筝，只要大家用发现的眼睛和智慧的头脑不断观察、思考和总结，风筝的线就会牢牢的掌握在我们自己的手中。板书设计

酸碱质子理论的主要内容【精选3篇】三

第一课时常见的酸盐酸

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点

盐酸、稀H2SO4的化学性质。

难点

化学方程式的书写。教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO

4、稀H2SO

4、BaCl2溶液，浓HNO

3、稀HNO

3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

教学过程

【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】

一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl-(1)盐酸与指示剂作用

【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应

【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）

现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应

【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）

溶（黄色）

【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色)

溶(蓝绿色)【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

[讲解]像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

【板书】

碱性氧化物+盐酸→盐+水

(4)盐酸与碱的反应

【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】

实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色)

溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。

【练习】

写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】

盐酸+碱→盐+水（中和反应）

[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应

【演示】

实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

白色，不溶于水，不溶于酸

【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）

3．如何鉴别盐酸和硝酸？

【小结】

盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】

盐酸+盐→新酸+新盐

【小结】

学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】

我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）

【板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

第二课时常见的酸硫酸

教学目标

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点

盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点

化学方程式的书写。教学用品

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO

4、稀H2SO

4、BaCl2溶液，浓HNO

3、稀HNO

3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

二、硫酸(H2SO4)

展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4

(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm

3、H2SO4的质量分数是98%。

指导学生阅读课本，教师演示

【实验】

“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】(2)浓硫酸的特性

①强氧化性——与金属反应不放出H2

②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑

【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

【提问】

实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

【演示】

实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。

【提问】

为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）

【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

【小结】

浓H2SO4的物理性质及特性。【提问】

盐酸有哪些化学性质？

[投影]盐酸的化学性质及有关化学方程式。

[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】2．稀H2SO4的化学性质【投影】(1)稀H2SO4与指示剂的作用

【学生做实验】

现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。

【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2【学生做实验】

锌、铁与稀硫酸反应。【投影】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）

（硫酸亚铁）

[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水

[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】(4)稀H2SO4+碱→盐+水

【学生做实验】

稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

【小结】

以上均为稀H2SO4中H+的性质。

【投影】H2SO4+盐→新酸+新盐

【学生做实验】

稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】

在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

【投影】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】

此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。

【投影】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】

略

教后札记

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠

第三课时

常见的碱

氢氧化钠

教学目标：

1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质

2、会写常见的复分解反应的化学方程式

3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应

4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力

重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。

教学方法：实验探讨法

教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程：

1、回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：

[引言]碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。

[演示实验]氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。

从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。

[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。

[板书]

一、氢氧化钠（NaOH）

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

（一）物理性质

[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？

思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。

[板书]

（二）化学性质

1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应

[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。

2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应

[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。

现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。

[问题讨论]

为什么气球会逐渐涨大？

碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？

怎样保存氢氧化钠？说明原因？

指导学生完成化学方程式。

讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca(OH)2反应对照

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)

我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。

练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：

加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。

4.氢氧化钠与某些盐的反应

[实验]氢氧化钠跟某些盐的反应，

描述现象、书写化学方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

[小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。

记录、记忆反应规律。

[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？[板书]

（三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。

教后札记

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠第四课时常见的碱

氢氧化钙

教学目标：

1、认识碱的化学性质，理解酸碱的化学性质实质就是H和OH的性质

2、会写常见的复分解反应的化学方程式

3、认识几种常见的碱，掌握使用酸和碱的反应

4、通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力

重点难点氢氧化钙的化学性质是重点。

教学方法实验、对比、归纳教学法。

教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。

药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。

教学过程

[复习提问]上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：

1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?

2.写出下列物质间反应的化学方程式:

氢氧化钠溶液与二氧化碳；

氢氧化钠溶液与硝酸；

氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。

[引言]在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。

[设问]氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)

[演示实验]氢氧化钙的制取

课本P.167(实验8-25)

请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。

学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:

CaO+H2O=Ca(OH)2

[板书]

二、氢氧化钙Ca(OH)

2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰

[演示实验]氢氧化钙的溶解性，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。

观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

[板书](二)氢氧化钙物理性质

1.色态

2.溶解性

[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验：

氢氧化钙溶液与批示剂反应

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加盐酸。

观察分析、回答问题：

1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。

2.找出实验操作中存在的问题加以更正。

在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。

[板书]

（三）氢氧化钙化学性质

1.与酸碱指示剂作用

2.与非金属氧化物反应

3.与酸反应（中和反应）

[实验]教师指导学生完成实验

[思考]这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?

[板书]4.与某些盐反应。

实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。

[板书]

（四）氢氧化钙的用途

我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等许多碱，

碱

所以碱具有通性。

引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:

[指导学生小结]本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。